溴化钠的制备

发布日期：2019-05-22 作者：333 点击：

溴化钠用途广泛，可用于微量测定镉，制造溴化物。感光工业用于配制胶片感光液。医药上用于生产利尿剂和镇静剂。香料工业中用于生产合成香料。印染工业中用作溴化剂。此外，还用于有机合成等方面。

1 制备工艺

溴化钠的制备方法可分为中和法、还原法与离子交换法等几种方法。目前主要的质量标准为国家化工部标准 HG / T 3809 － 2006 标准见表 1。

项目	指标
项目	优等品	一等品
主含量( 以 NaBr 计) 质量分数 /% ，≥	99． 0	98． 5
水分 /% ， ≤	0． 3	0． 5
氯化物( 以 Cl 计) 质量分数 /% ， ≥	0． 1	0． 5
硫酸盐( 以 SO4 计) 质量分数 /% ，≥	0． 01	0． 02
溴酸盐( 以 BrO3 计) 质量分数 /% ，≥	0． 003	0． 005
碘化物( 以 I 计) 质量分数 /% ， ≥	0． 006	0． 01
重金属( 以 Pb 计) 质量分数 /% ， ≥	0． 0004	0． 0005
铁( 以 Fe 计) 质量分数 /% ， ≥	0． 0004	0． 0005
pH 值( 50g / L 溶液)	5． 5 ～ 7． 5	5． 0 ～ 8． 0

1． 1 中和法

根据采用的原料不同，可分为两种: 一种工艺是采用氢氧化钠与氢溴酸反应; 第二种是采用碳酸钠与氢溴酸反应。反应过程如下( 以 NaOH 为例) : 约 40% 的氢溴酸加入反应器中，在搅拌下缓慢加入 40% 烧碱溶液进行中和，至 pH7． 5 ～ 8 时生成溴化钠，经蒸发、结晶再离心分离，制得溴化钠成品。总反应方程式，方法 ( 1) HBr + NaOH→NaBr + H2 O; 方法( 2) HBr + Na2 CO3

→NaBr + H2 O + CO2 ↑，工艺流程图见图 1( 以 NaOH 为例) 。

图片1.png

中和法工艺简单，产品质量较好，但也存在缺点。方法( 1) 采用氢氧化钠成本较高; 方法( 2) 中中和反应放出的热量，会使溶解在氢溴酸中的溴随二氧化碳逸出污染环境。

1． 2 尿素还原法

尿素还原法该工艺以溴素、碳酸钠为原料，在尿素存在的情况下还原制备溴化钠。

用纯碱和尿素在不断搅拌下溶解，然后加入溴素，溴被还原成溴离子，与溶液中的钠离子结合成溴化钠。溶液中的碳酸根离子和尿素反应生成二氧化碳和氮气，从溶液中挥发出去。剩下的是溴化钠的水溶液，蒸发后既得溴化钠产品。生产中反应温度控制在 80℃ 左右，终止反应完成液 pH6 － 6． 5。其工艺流程图见图 2。

图片2.png

该方法因为使用溴素，所以制备过程中必须控制温度在 80℃ 以下，否则会发生副反应，需要加入硫脲还原。

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